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下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是

解析試題分析：A中氨水電離平衡正向移動(dòng)，C(OH-)減小的程度慢，所以加等量水時(shí)，PH大，正確；B中開(kāi)始NaOH和HCl反應(yīng)，無(wú)沉淀，但是Na［Al(OH)₄］和HCl反應(yīng)比例值先1后3，錯(cuò)誤；C中催化劑只影響速率，不影響平衡，正確；D中剛開(kāi)始生成Mn²⁺，做催化劑，加快速率，Mn²⁺增加速度快，正確。
考點(diǎn)：考查圖像，電離平衡，化學(xué)反應(yīng)原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。下列敘述正確的是

A．當(dāng)v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大

C．增大壓強(qiáng)，可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

二甲醚是一種清潔燃料，以n(H₂)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)△H>0

B．圖中P₁<P₂<P₃

C．若在P₃和316℃時(shí)，測(cè)得容器中n(H₂)=n(CH₃OCH₃)，此時(shí)v(正)<v(逆)

D．若在P₃和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H₂)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)： SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是

A．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于點(diǎn)c

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)b

C．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率最大

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）2AB（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)消耗n mol B₂

B．單位時(shí)間總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂同時(shí)消耗n mol B₂

D．容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某密閉容器中存在2NO+O₂2NO₂反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若溫度為T(mén)₁、T₃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₃，則K₁＜K₃

C．T₁時(shí)，當(dāng)反應(yīng)處于D點(diǎn)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

D．如果縮小容器體積，則平衡時(shí)表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）

A．100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．對(duì)于可逆反應(yīng)2CO + 2NO

N₂ + 2CO₂，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快

C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢

D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法不正確的是（）
A．對(duì)于反應(yīng)nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。
B．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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