Question

【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）

A.B裝置的氣球膨脹的體積大

B.最終兩試管中NaCl的物質的量一定相同

C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L

D.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反應產生氣體體積的多少取決于鹽酸的物質的量的多少；

B.Na2CO3和NaHCO3的物質的量相同，兩試管中鈉離子的物質的量不同；

C.最終兩氣球體積不相同，生成二氧化碳的體積不相同，則鹽酸不足；

D.最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳的體積相同，則鹽酸必須足量，保證碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應。

A.若鹽酸足量，則由于Na2CO3和NaHCO3物質的量都是0.01mol，反應放出的氣體體積相等，若鹽酸不足量，由于碳酸鈉和酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，則碳酸氫鈉反應生成二氧化碳的更多，不能確定氣球膨脹的體積大小，A錯誤；

B.兩試管中氯離子物質的量相等，若鹽酸都足量，Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質的量不同，則最終兩試管中Na+的物質的量一定不相同，B錯誤；

C.碳酸鈉和酸反應的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是：0<n(HCl)<0.02mol，所以其濃度小于2mol/L，C錯誤；

B.1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3的物質的量均為0.01mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳物質的量相等，則鹽完全反應，則氯化氫的物質的量大于或等于0.02mol，其濃度大于或等于2mol/L，D正確；

故合理選項是D。