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在其他條件不變時，設某物質在10℃時反應速率為3mol·（L·s）^－1，每升高10℃，反應速率是原來的3倍，那么50℃，反應速率是（）

A．9mol·（L·s）^－1	B．27mol·（L·s）^－1
C．81mol·（L·s）^－1	D．243mol·（L·s）^－1

根據題意，50℃時的反應速率為v＝3mol·（L·s）^－1×3^{（50－10）/10}＝243mol·（L·s）^－1。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應4CO＋2NO₂

N₂＋4CO₂在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應
速率最快的是（）

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(創新預測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N₂O₄充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

t/s c/(mol·L^－1)	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/(mol·L^－1)	0.100	a	0.5b	0.4b
c(NO₂)/(mol·L^－1)	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

請回答下列問題：
①表中a＝______，在0～20 s內N₂O₄的平均反應速率為_______mol·(L·s)^－1。
②已知100 ℃時該反應的平衡常數為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關系為________，c₃＝________mol·L^－1，達到平衡時N₂O₄的轉化率為_________________。
(2)室溫下，把SiO₂細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應原理如下：
SiO₂(s)＋2H₂O(l)

H₄SiO₄(aq)　ΔH
①寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：________________________________。
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率可分別為
①v

A．＝0.15 mol/(L·s)　②v

B．＝0.6 mol/(L·s)　③v

C．＝0.4 mol/(L·s)　④v

D．＝0.45 mol/(L·s)

該反應進行的快慢順序為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在372K時，把0.5molN₂O₄通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為 0.02mol·L^－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（）

A．前2s以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L^－1·s^－1

B．在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍

C．在平衡時體系內含有N₂O₄0.25mol

D．平衡時，N₂O₄的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是（）

A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B．化學反應速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol·L^－1

C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢

D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：SO₂(g)＋

O₂(g)

SO₃(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO₂和0.1 mol O_2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)

A．5 min內用O₂表示的反應速率為0.12 mol/(L·min)

B．該反應的平衡常數數值為7.5

C．SO₂的平衡轉化率為60%

D．加入催化劑，可使ΔH變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應:CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t₁＞t₂)。

反應時間/min	n(CO)/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法正確的是( )
A.反應在t₁ min內的平均速率為v(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數減小
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（    ）
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)           B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)          D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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