Question

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t₁＞t₂)。

反應時間/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
下列說法正確的是(   )
A.反應在t₁ min內的平均速率為v(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數減小
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

Answer 1

B

t₁ min內H₂的平均反應速率與CO的平均反應速率相同，CO的物質的量的變化為0.40 mol，反應在t₁ min 內的平均速率為v(CO)=(0.20/t₁)mol·L^-1·min^-1，A錯；對比表中數據可知t₁時已經達平衡，根據t₁時的數據可求得n(CO₂)="0.40" mol，n(H₂)="0.40" mol，所以該溫度下的平衡常數為K=(0.2×0.2)/(0.4×0.1)=1。因為在相同溫度下，所以平衡常數不變，由平衡常數解得平衡時n(CO₂)="0.40" mol，B對；增大反應物水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO轉化率增大，水蒸氣的轉化率降低，水蒸氣的體積分數增大，C錯；溫度升高，平衡常數減小，說明溫度升高平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，D錯。