Question

【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO﹣在內的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：①②； ③ ．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c（CH3COOH）+c（H+）的精確值為mol/L．
（3）若該溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精確值為mol/L．
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）時，則該溶液可能是（填序號）；
A.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D.由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka= ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3COONa,CH3COONa和CH3COOH,CH3COONa和NaOH
（2）1×10﹣6
（3）9.9×10﹣7
（4）A,D
（5）
【解析】解：（1）能電離出醋酸根離子的物質可以是醋酸和醋酸鈉，能電離出鈉離子的物質可以是氫氧化鈉和醋酸鈉，所以當溶液中含有Na+和CH3COO﹣在以及OH﹣、H+時，溶液中溶質的組成可以是：①CH3COONa、CH3COONa和CH3COOH、CH3COONa和NaOH，

所以答案是：CH3COONa；CH3COONa和CH3COOH；CH3COONa和NaOH；

（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，由質子守恒可知：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6，

所以答案是：1×10﹣6；

（3）溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）= mol/L﹣10﹣8 mol/L=（10﹣6﹣10﹣8）mol/L=9.9×10﹣7，

所以答案是：9.9×10﹣7；

（4）A．等濃度的CH3COONa和醋酸混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以離子的濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故符合；

B．醋酸鈉溶液中，鈉離子濃度大于醋酸根濃度，故不符合；

C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成，得到物質的量濃度相等的醋酸、醋酸鈉和氯化鈉，鈉離子濃度大于醋酸根濃度，故不符合；

D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成，得到等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以離子的濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故符合；

故選：AD；

（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），根據電荷守恒得c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，又電離平衡常數Ka= ，c（H+）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.005mol/L，c（CH3COOH）= mol/L，則Ka= ，

所以答案是： ．

【考點精析】通過靈活運用弱電解質在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理即可以解答此題．