Question

【題目】某溫度下，反應H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數K= ．該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是（　　）

起始量	甲	乙	丙
H2 （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
B.平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60%
C.平衡時，乙中H2的轉化率大于60%
D.平衡時，丙中c（H2）是0.08 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】設甲平衡時二氧化碳的轉化率為x，轉化的二氧化碳為xmol，則：

	CO2（g）+	H2（g）	CO（g）+	H2O（g）
起始（mol）	1	1	0	0
轉化（mol）	x	x	x	x
平衡（mol）	1-x	1-x	x	x

反應前后氣體物質的量不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，則K= = = ，解得x=60%．

A．溫度相同，甲、乙中二氧化碳濃度相等，而乙中氫氣濃度較大，故反應速率乙＞甲，乙、丙中氫氣濃度相等，而丙中二氧化碳濃度較大，故反應速率丙＞乙，則反應速率丙＞乙＞甲，故A不符合題意；

B．丙等效為在甲的基礎上增大壓強，反應前后氣體物質的量不變，平衡不移動，平衡時相同物質的轉化率相等，故B不符合題意；

C．甲平衡時氫氣轉化率為60%，乙中等效為在甲平衡的基礎上再加入1mol氫氣，氫氣轉化率減小，故乙中H2的轉化率小于60%，故C符合題意；

D．甲和丙是等效平衡，相同反應物的轉化率相等，則乙中生成平衡時氫氣為2mol×（1﹣60%）=0.8mol，其濃度為 =0.08mol/L，故D不符合題意，

所以答案是：C．

【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．