【題目】下列實驗操作中不正確的是
A.配制一定物質的量濃度的溶液時容量瓶需檢查是否漏水
B.蒸發操作時，蒸發至殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干
C.蒸餾操作時，溫度計水銀球部分置于蒸餾燒瓶的支管口附近
D.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出
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【題目】可逆反應H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g)達到平衡的標志是 （ ）
A. H2、I2、HI的濃度相等 B. H2、I2、HI的濃度保持不變
C. 混合氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的體積保持不變
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【題目】最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉化方式只有一種
B. 陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C. 若反應中轉移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
D. 當生成12g碳材料時，可收集到22.4LO2
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【題目】已知：H2(g)+Cl2(g) 
2HCl(g)反應的能量變化示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 點燃條件和光照條件下，反應的ΔH不同
B. 反應的ΔH約為[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C. “假想的中間物質”的總能量低于起始態H2和Cl2的總能量
D. 反應涉及的物質中，既有含極性鍵的物質，也有含非極性鍵的物質
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【題目】現有常溫下體積均為10 mL、 pH=3的兩種溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列說法中，正確的是
A. 溶液中溶質的物質的量濃度：① > ②
B. 溶液中酸根的物質的量濃度：① = ②
C. 加水稀釋至1 L，溶液的pH：① < ②
D. 分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②
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【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 
4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是
A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生的電極反應為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同
D. 目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極
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【題目】電鍍行業產生的酸性含鉻廢水對環境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去。
查閱資料可知：
①在酸性環境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 
2CrO42-+2H+
②Cr2O72-的氧化能力強于CrO42-
③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
I．腐蝕電池法
（1）向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關于焦炭的說法正確的是________（填字母序號）。
a. 作原電池的正極 b. 在反應中作還原劑 c. 表面可能有氣泡產生
II．電解還原法
向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。裝置如右圖所示。
（2）A極連接電源的________極，A極上的電極反應式是________。
（3）電解開始時，B極上主要發生的電極反應為2H++2e-=H2↑，此外還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應的電極反應式為________。
（4）電解過程中，溶液的pH不同時，通電時間（t）與溶液中Cr元素去除率的關系如右圖所示。
①由圖知，電解還原法應采取的最佳pH范圍為________。
a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10
②解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因：________。
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【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關說法正確的是
A. 該反應在高溫下才能自發進行
B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C. 溫度升高，反應的平衡常數K增大
D. 當CO2和H2轉化率相等時，該反應達到化學平衡
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