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【題目】下列各組物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的是（）
A.冰、干冰、赤鐵礦
B.氫氣、生石灰、煤
C.紅磷、純堿、石油
D.金剛石、熟石灰、空氣

【答案】B
【解析】解：A．冰為水屬于化合物，干冰為二氧化碳屬于氧化物，赤鐵礦主要成分為氧化鐵屬于混合物，故A錯誤；B．氫氣是一種元素組成的單質，生石灰為氧化鈣屬于化合物，煤是碳等物質的混合物，故B正確；
C．紅磷是一種元素組成的單質，純堿為碳酸鈉屬于鹽不是氧化物，石油是烴類的混合物，故C錯誤；
D．金剛石是碳元素的單質，熟石灰是氫氧化鈣為堿，不是氧化物，空氣屬于不同物質組成的混合物，故D錯誤；
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物存在如下轉化關系：

（1）在氨氮廢水中通入一定量的氯氣，利用產生的HClO可除去廢水中含有的游離氨或銨鹽。

已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1

2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1

則 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H =______kJmol-1

（2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。

① 電解時，陽極的電極反應式為________。

② 電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖1和圖2所示。

圖1 Cl－濃度對氨氮去除速率、能耗的影響圖2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響

圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，均出現氨氮去除速率低而能耗高的現象，共同原因是________；圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是________。

③ 當溶液中Cl－濃度較高時，測得溶液中的NO濃度會隨之增大，可能的原因是________。

（3）某工廠將含NH4+廢水的去除與工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）的去除結合起來，設計了如下方案：

① 固體I的成分為________。

② 為使100L 150 mg/L（濃度均以氮原子計，下同）的含NH4+ 廢水達到國家二級排放標準10mg/L，圖中通入的氧氣在標準狀況下的體積至少為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（）

A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位。工業合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數最小的一段時間是（填寫下列序號，下同）_______，化學平衡常數最大的一段時間是________。

a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6

t4時改變的條件是_______________。

Ⅱ、已知反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K值隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態，則這段時間內，用CO表達的反應速率為__________．（填寫計算所得數值及單位）

（2）下列圖像符合該反應的是_____________（填序號）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）。

（3）下列能說明此反應在500℃達到平衡狀態的是___________

①CO的體積分數不變

②固體質量不變

③恒壓條件下，氣體的體積不變

④恒容條件下，容器內壓強不再改變

⑤c(CO)=c(CO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(K)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。

表1幾種弱酸的電離常數（25℃）

酸	電離常數(K)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	5.1×10-4
HCN	6.2×10-10
HClO	3×10-8

表2幾種難溶電解質的溶度積（25℃）

難(微)溶物	溶度積常數(Ksp)
BaSO4	1.1×10-10
MgCO3	6.8×10-6
CaSO4	9.1×10-6
CaCO3	2.8×10-9

請回答下列問題：

（1）表1四種酸中，酸性最強的是____________(用化學式表示)。會使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是__________。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

（2）常溫下，相同物質的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。