可逆反應2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2
②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ |
| C．①③④⑤ | D．全部 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下，某反應達平衡，平衡常數
恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
| A．該反應的焓變為正值 |
| B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度，逆反應速率減小 |
D．該反應的化學方程式為CO+ H2O CO2+H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應：A(g)＋B(g)
xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如右圖所示，下列說法錯誤的是
A．甲容器中A的反應速率為0.1mol/L·min
B．給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間
C．給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間
D．甲和乙的平衡轉化率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )。
| A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 | B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 |
| C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 | D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在容積為1 L的容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）
| A．該反應的化學方程式為2M??N |
| B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡 |
| C．t3時，正反應速率大于逆反應速率 |
| D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是（ ）
| A．鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min） |
| B．硫酸的反應速率＝0.5mol/（L·min） |
| C．硫酸亞鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min） |
| D．氫氣的反應速率＝0.5mol/（L·min） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應N2＋O2
2NO，在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應的速率（ ）
| A．縮小體積使壓強增大 |
| B．體積不變充入N2使壓強增大 |
| C．體積不變充入He氣使壓強增大 |
| D．壓強不變充入N2使體積增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是( )
| A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
| C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是( )
| 壓強 轉化率 溫度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
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