將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是（ ）
| A．鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min） |
| B．硫酸的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min） |
| C．硫酸亞鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min） |
| D．氫氣的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min） |
導(dǎo)學(xué)教程高中新課標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為
A． （NH3）＝0.010 0 mol/（L·s） |
B． （O2）＝0.001 0 mol/（L·s） |
| C．（NO）＝0.001 0 mol/（L·s） |
| D．（H2O）＝0.045 mol/（L·s） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )。
| A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )。
①c1∶c2＝1∶3 ②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等 ④c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1
| A．①② | B．③④ | C．①④ | D．②③ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列說法正確的是（ ）
| A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO） |
| B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 |
| D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ |
| C．①③④⑤ | D．全部 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）＋B（g）
2C（g）
若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)??B＋C(g) ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是( )
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q
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反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )。