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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

a mol FeS與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

A．(a＋3b) mol

B．

C．

D．(cV－3a－9b) mol

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)或過(guò)程一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）

A．ΔH<0 的反應(yīng)	B．古人用熱分解法制水銀
C．用明礬凈水	D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO₂制Cl₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：① 向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③ 取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的為

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是

A．SO₂+H₂OH₂SO₃

B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

C．3Fe+4H₂O(g）

Fe₂O₄+4H₂

D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通人S0₂氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e^一時(shí)生成1 mol白色沉淀

B．通入S0₂后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了S0₂的漂白性

C．通入S0₂時(shí)，S0₂與I₂反應(yīng)，I₂作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺>I₂>S0₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1．52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1．40 g·mL^－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1．0 mol·L^－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2．54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14．0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2．54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 (　　)。

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－……	Cl₂、Mn²^＋……

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂
B．第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO₄^－＞Cl₂＞Fe³^＋＞Br₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe²^＋＋2S₂O₃²^－＋O₂＋aOH^－=Y＋S₄O₆²^－＋2H₂O。下列說(shuō)法中，不正確的是 (　　)。