Question

向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通人S0₂氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e一時(shí)生成1 mol白色沉淀

B．通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性

C．通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S02

Answer 1

D

解析試題分析：由題意可知，向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�，說明Cu²⁺氧化I^-離子為I₂自身被還原成CuI，再通入S0₂氣體，溶液逐漸變成無色，說明I₂氧化二氧化硫，自身被還原成I^-離子。A、根據(jù)得失電子守恒，滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e^一時(shí)生成2 mol白色沉淀，錯(cuò)誤；B、通入S0₂后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S0₂的還原性，錯(cuò)誤；C、通入S0₂時(shí)，S0₂與I₂反應(yīng)，I₂作氧化劑，錯(cuò)誤；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺>I₂>S0₂，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力，物質(zhì)的氧化性的判斷，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算