【題目】對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是
A．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)
B．降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)速率加快
C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】A項，催化劑是通過參與反應(yīng)來改變化學(xué)反應(yīng)速率的；B項，使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，使部分能量較低的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快；C項，反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)，故催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；D項，對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。本題選B。
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【題目】電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是( )
A. 周期表從左到右，同周期主族元素的電負(fù)性逐漸變大
B. 周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大
C. 電負(fù)性越大，金屬性越強
D. 電負(fù)性越小，非金屬性越強
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【題目】20℃時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E點溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1
C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)
D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)
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【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。
（2）除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_____。
（3）除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。
① 除鐵過程中，理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。
② 除鐵時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設(shè)計實驗方案加以驗證：_____________________。
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。
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【題目】下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是
A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強 C．升高溫度 D．以上措施均可
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【題目】磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·
H2O(s)+
H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1
H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1
則反應(yīng)CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。
⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。
①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物。不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示。在低于800 ℃時主要還原產(chǎn)物為___________；高于800 ℃時主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時，不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________；當(dāng)溫度高于1200 ℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是___________。
③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）的混合物在1100 ℃加熱，結(jié)果如上圖3所示。當(dāng)C/S值為0.5時，反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2；當(dāng)C/S值大于0.7時，反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不升反降，其主要原因可能是___________。
⑶利用反應(yīng)CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)
CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此時溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）
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【題目】下例說法中正確的是（ ）
A 在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
B.含有極性鍵的分子一定是極性分子
C.鍵能越大，表示該分子越容易分解
D.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol-1,H-I的鍵能為298.7KJ/mol-1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
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【題目】芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式是
。A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。E的分子式為C7H6O3
提示：
（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________。
（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
（3）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是__________。
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【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下：
下列敘述不正確的是 （ ）
A．用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y
B．Y的苯環(huán)上的二氯取代物有7種同分異構(gòu)體
C．在NaOH水溶液中加熱，化合物X發(fā)生消去反應(yīng)
D．X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
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