【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是
A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同
C．氣體的性質不同 D．氣體的物質的量不同
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【題目】在密閉容器中充入一定量的N02，發生反應2N02(g)
N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A．a、c兩點的反應速率：a>c
B．a、b兩點N02的轉化率：a<b
C．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
D．由a點到b點，可以用加熱的方法
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【題目】三氧化二猛(Mn2O3)在現代工業上應用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質雜質)：
(1)濾渣1中存在一種非金屬單質，則“酸浸”時反應①的化學方程式為___________。
(2)操作X為蒸發濃縮、_____________、洗滌烘干。經操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是_________________。
(3) 氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳，反應②的化學方程式為____________。
(4) Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應，其反應的離子方程式為___________。
(5)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4 H2O的質量分數時，發現樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其原因可能是__________(任寫一點)。
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【題目】 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NA
C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA
D．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數不是10NA
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【題目】CO2、CH4、N2O等氣體都是“溫室氣體”。下列有關說法正確的是
A．CO2是一種混合物
B．CH4是一種無機物
C．N2O是由N2與O2組成的混合物
D．CO2是由C元素和O元素組成的純凈物
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生反應：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的轉化率為25%
D．C平衡時的濃度為0.5 mol·L－1
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是( )
A．生成C的速率與C分解的速率相等
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
D．A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
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【題目】高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如圖)，其實驗流程如下：
（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為_______________。
（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為_________________（寫化學式）。
（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發生反應的離子方程式為 _____________________。
（4）已知：2NH4ClO4
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現可提供下列試劑：
a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分別吸收或收集。
①E中收集到的氣體可能是__________________（填化學式）
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填：“I”“II”“III”)。
I.abd II.cbe III.bcf
(5)過濾用到的主要玻璃儀器是____________________。
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【題目】下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是
選項 | A | B | C | D |
強電解質 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe（OH）3 |
非電解質 | 蔗糖 | BaSO4 | 酒精 | H2O |
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