【題目】 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NA
C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA
D．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數不是10NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”， “以燒酒復燒二次……價值數倍也”。其方法與分離下列物質的實驗方法原理上相同的是
A. 甲苯和水 B. 硝酸鉀和氯化鈉
C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 食鹽水和泥沙
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【題目】想要將碘水中的碘提取出來，要先經過萃取，萃取實驗中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯外，還必須用到（填儀器名稱），一般可以選擇作為該實驗的萃取劑．
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【題目】用12moL·L-1濃鹽酸配制250mi-0．1 mol．L-1的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )
A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數
B. 最后定容時仰視讀數
C. 將濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中
D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度，再加水至刻度線
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【題目】下列實驗操作后溶液的顏色無明顯變化的是
A. 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B. 氯化鋁中滴加石蕊指示劑
C. 偏鋁酸鈉溶液中滴加酚酞指示劑 D. 氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
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【題目】在恒容密閉容器中進行氫氣與碘（氣態）合成HI的反應，下列說法能表明反應達到平衡的是
A．氣體的平均分子量不再變化 B．反應的平衡常數不變
C．(H2) = 2 (HI) D．氣體的顏色不再變化
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【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是
A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同
C．氣體的性質不同 D．氣體的物質的量不同
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【題目】根據下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列問題。
（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因______________，其溶液中離子濃度大小順序為________________
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=__________mol/L。
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH- △H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是______（填字母序號）。
A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）除④⑦⑧外，若其余5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序為：_________________（填序號）
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【題目】化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只有在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH-)降低的區域在__________（城 “陰極室”或“陽極室”）。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
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