【題目】將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C．
D．
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
編號[ | H2C2O4溶液[ | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）該反應的離子方程式為____________________________；
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 ，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ；
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；
（4）該反應的速率v和時間t的關系如圖所示，在t1～t2時段反應速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.道爾頓發現了元素周期律，制訂了第一張科學的元素周期表
B.短周期中包含了18種原子
C.元素的性質呈現周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D.周期表中所有元素，都是從自然界中發現的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質性質與應用對應關系錯誤的是
A. 硅膠吸水能力強，可作食品干燥劑
B. CaO能與SO2反應，可作工業廢氣脫硫劑
C. 聚四氟乙烯耐高溫、耐腐蝕、不粘附、無毒害，可用于廚具表面涂層
D. Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的物質反應關系中，部分產物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色，且H為淡黃色固體。
回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：X________； H________。
(2)寫出E+Al→G反應的化學方程式_________；
(3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應離子方程式：____________________；
(4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式：__________________；
(5)0.1 mol H與足量的C反應，轉移的電子數為________個。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ）
A.銅片、石墨棒，乙醇
B.銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片，稀鹽酸
D.銅片、鉑片，FeCl3溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。
（1）化學反應速率最快的時間段是 ，影響此時間段反應速率的主要因素是 ；
A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4
（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有 ；
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl
（3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態物質X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為 ，X的轉化率為 。
（3）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發生反應A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是 （填序號）。
①降低溫度 ②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑 ④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
