Question

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

（1）化學反應速率最快的時間段是 ，影響此時間段反應速率的主要因素是 ；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有 ；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

Answer 1

【答案】（1）B 反應放熱，使反應速率增大（2）AC（3）

【解析】

試題分析：（1）曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大，根據圖象知，斜率最大的是t1～t2；該反應是放熱反應，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應速率加快。

（2）降低反應速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應速率；加入氯化鈉固體溶液中氫離子濃度幾乎不變，對化學反應速率幾乎無影響；通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，選AC。

（3）t1～t2時間段生成氣體體積為（V2-V1）L，則二氧化碳的物質的量（V1-V2）/22.4mol，根據HCl和二氧化碳的關系式知，消耗鹽酸的物質的量為（V1-V2）/11.2mol，根據v=△n/V△t計算t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)= 。