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【題目】[化學一-有機化學基礎]在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β一羰基酯,同時失去一分子醇,該反應稱克萊(R·L·Claisen)酯縮合反應,其反應機理如下:。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)反應Ⅰ的反應物和生成物的實驗式均相同,則X的結構簡式為_____,A的名稱為____

(2)F中含氟官能團的名稱是_______;反應Ⅱ的反應類型是________。

(3)EF反應的化學方程式為________

(4)B的含有苯環的同分異構體有____種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為__________、_________

(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線___________(無機試劑任進)。

【答案】 HC≡CH 苯乙烯 )醛基、酯基 消去反應 13

【解析】根據B的分子式可判斷A為苯乙烯,AHBr在過氧化氫的作用下發生加成了反應生成BA由苯與乙炔發生加成反應而得,在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生取代反應生成,在銅的催化下氧化得到苯乙醛,苯乙醛與新制的氫氧化銅反應后酸化得到苯乙酸,苯乙酸與乙醇發生酯化反應生成苯乙酸乙酯,苯乙酸乙酯與甲酸乙酯在堿性條件下反應生成F和乙醇,與氫氣發生加成反應生成發生消去反應生成。(1)反應I的反應物 苯和生成物苯乙烯的實驗式均相同,則X為乙炔,結構簡式為HC≡CH, A的名稱為苯乙烯;(2)F()中含氧官能團的名稱是: 醛基、酯基;反應II是發生消去反應生成(3)E→F反應是苯乙酸乙酯與甲酸乙酯在堿性條件下反應生成F和乙醇,反應的化學方程式為;(4)B()的含有苯環的同分異構體:若溴取代在乙苯乙基上還有一種,取代在乙苯苯環上有3種,若為二甲苯的取代,鄰二甲苯上有3種,間二甲苯上有4種,對二甲苯有2種,總共有13種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰則高度對稱則有兩個等效的甲基,結構簡式為(5)乙醇被酸性高錳酸鉀氧化得到乙酸,乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯,乙酸乙酯在堿性條件下反應得到乙酰乙酸乙酯,合成路線為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列現象或事實的解釋正確的是

選項

現象或事實

解釋

A

蒸發NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2

NaAlO2在水中不會水解

B

施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

C

漂白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

D

FeCl3溶液可用于水處理

FeCl3Fe3+具有氧化性可殺菌消毒

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關焰色反應的說法錯誤的是(
A.觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C.可以用焰色反應來區別NaCl和KCl
D.焰色反應一定發生化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等,以工業碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫藥級二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質量分數為97.0%103.0%)的主要流程如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀時的pH

2.3

4.0

開始溶解時的pH

7.8

完全沉淀時的pH

3.7

5.2

完全溶解時的pH

10.8

(1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式___________。

(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調節溶液的pH范圍為________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+

(3)過濾時需用的比玻璃器有__________

(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調節溶液的pH約為4.0,其目的有:防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;防止Ca2+在蒸發時水解;_______。

(5)蒸發結晶要保持在160的原因是__________。

(6)測定樣品中Cl-含量的方法是:稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。

計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為_______。(保留四位有效數字)

若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略),其可能原因有________;__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在Cu與濃硝酸反應中,若有1molHNO3 被還原,則發生轉移的電子是( )

A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關說法錯誤的是

A. 立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產生

B. 立方烷一氧代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產生二氧化碳和氮氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答以下問題:

1釩在溶液中的主要聚合狀態與溶液的pH關系如圖1所示。V2O74-V元素的化合價是_____,請寫出溶液中VO3-轉化為V2O74-的離子方程式:____________。

2弱堿性按鹽沉釩法原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NH4VO3沉淀,圖2是在工業生產中不同pH環境下沉釩率的測定值。實際工業生產中常選擇pH=7.5為沉釩的最佳條件,當pH超過8.0時沉釩率降低,其原因是溶液中VO3-轉化為V2O74-、_______。(請另寫出一點原因)

3NH4VO3在高溫下分解產生的V2O5可作為硫酸工業中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化劑,其催化原理如圖3所示。

過程a和過程b的化學方程式為:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q;

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r

請寫出過程c的熱化學方程式:_________________。

②t2下,反應:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0SO3的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。t℃下,將2molSO3置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa。B點的化學平衡常數的值是__________。

(4)全釩夜流電池是一種可充電電池,裝置如圖所示。若在放電過程中有H+A池移向B池,則:

放電過程中,起負極作用的是_______(“A”“B”)。

充電過程中,陽極方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項因素中能夠對化學反應速度起決定作用的是( )

A. 溫度 B. 濃度 C. 催化劑 D. 物質性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是

A. a、b、c的分子式均為C8H8

B. a、b、c均能與溴水發生反應

C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構)

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同步練習冊答案
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