【題目】立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關說法錯誤的是
A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產生
B. 立方烷一氧代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構體
D. 八硝基立方烷完全分解可能只產生二氧化碳和氮氣
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.液氨可用作制冷劑B.SO2使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
C.常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸D.測定某雨水的pH值小于7.0可判斷雨水為酸雨
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【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定20.00mL 濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
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【題目】室溫下如圖，關閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，點燃使H2與Cl2充分反應生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復到原溫度后，下列判斷正確的是
A. 開始時左右兩室分子數相同
B. 最終容器內無H2存在
C. 反應前后H2室壓強相同
D. 最終容器內密度與原來相同
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【題目】[化學一-有機化學基礎]在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β一羰基酯,同時失去一分子醇,該反應稱克萊(R·L·Claisen)酯縮合反應,其反應機理如下：
。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)反應Ⅰ的反應物和生成物的實驗式均相同，則X的結構簡式為_____，A的名稱為____。
(2)F中含氟官能團的名稱是_______；反應Ⅱ的反應類型是________。
(3)E
F反應的化學方程式為________。
(4)B的含有苯環的同分異構體有____種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為__________、_________。
(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線___________(無機試劑任進)。
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【題目】目前世界上新建的金礦中約有80%都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示:
已知:HCN有劇毒，其Ka(HCN)=5×10-10，
Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常數KB=1×1038
（1）磨礦細度對浸出率的影響如圖所示，依據浸出率應選擇磨礦細度_____為宜。
（2）生產中用生石灰調節礦泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉化為HCN而揮發，其作用原理是________________(用離子方程式表示)。
（3）“氰化”環節，是以NaCN溶液浸取調節pH的礦泥，敞口放置，將Au轉換為Na[Au(CN)2]。
①其化學方程式為________________。
② “氰化”環節中，金的溶解速率在80℃時達到最大值，但生產中控制反應液的溫度在10-20℃，原因是:___________________________(答一點即可)。
③已知2H++[Au(CN)2]-
Au++2HCN，該反應的K=____________。
（4）用鋅還原NaAu(CN)2生成金，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為____________。
（5）氰化物有劇毒，經合理處理就可以基本消除對環境的負面影響。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。
①生成物A的化學式為______________。
②某廢水用H2O2處理40min后，測得剩余總氰為0.16mg/L，除氰率達80%，計算0-40min時間段反應速率v(CN-)=____mg/(L·min)(結果保留兩位有效數字)。
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
請填寫下列空白:
（1）步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_________（從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫空白處）。
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。
（3）步驟④反應的離子方程式是 。
（4）步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法: 。
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【題目】蛋白質是生命的物質基礎。某學習小組通過實驗探究一種蛋白質的元素組成。
I.確定該蛋白質中的某些組成元素
（1）為確定該蛋白質中含氮元素，將樣品中有機氮轉化成銨鹽，能證明銨鹽存在的實驗方法是_________________。
（2）為確定該蛋白質中含碳、氫、硫三種元素，采用如下圖裝置進行研究，通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過其余裝置。
①裝置B中的試劑是_________。
②裝置D的作用是____________________。
③當裝置B、C、E、F依次出現下列現象:________________,品紅褪色，______________，出現白色渾濁；可證明燃燒產物中含有H2O、SO2、CO2。
結論:該蛋白質中含碳、氫、硫、氮等元素。
II.為測定該蛋白質中硫元素的質量分數，小組取蛋白質樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-
（3）寫出二氧化硫與碘水反應的化學方程式:___________________________。
（4）滴定終點的現象為:______________________。
（5）取蛋白質樣品mg進行測定，采用C1mol/L的碘水V1mL進行吸收，滴定過量的碘時消耗C2mol/L硫代硫酸鈉溶液V2mL。該蛋白質中的硫元素的質量分數為______________。
（6）若燃燒時過量氧氣進入吸收液中，可能會導致該蛋白質中的硫元素的質量分數測定值___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
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【題目】銀鋅蓄電池應用廣泛，放電時總反應為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是
A. 電池的a極反應式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B. 氣體Y為H2
C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜
D. 電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X
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