Question

【題目】800℃時，在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發生下列反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化情況如下表：

時間/s	0	1	2	3	4
n(NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.04	0.04

（1）800℃時，該反應平衡時的NO的物質的量濃度為______；升高溫度，NO的平衡濃度為0.03molL-1，則該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）用O2表示0～2s內該反應的平均反應速率v(O2)＝______。

（3）能說明該反應一定達到平衡狀態的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　 b 容器內壓強保持不變

c 容器內氣體顏色保持不變 d 容器內氣體密度保持不變

（4） 平衡后，下列措施能使該反應向正反應方向移動，且正反應速率增大的是____。

a 適當升高溫度 b 適當降低溫度

c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑

（5）800℃時，上述反應的平衡常數K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，則此時v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

Answer 1

【答案】0.02 molL-1 放熱 0.015 molL-1s-1 bc c 800 ＞

【解析】

(1). 0.02 molL-1 (2). 放熱 (3). 0.015 molL-1s-1 (4). bc (5). c (6). 800 (7). ＞