【題目】實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是( )
A.用裝置
氧化廢液中的溴化氫
B.用裝置
分離油層和水層
C.用裝置
分離四氯化碳和液溴
D.用儀器
密封存放單質溴
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發生反應2X(g)＋2Y(g)
3Z(g)＋2W(g)，達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數據中肯定錯誤的是( )
A.c(Z)＝0.75 mol/LB.c(Z)＝1.2 mol/L
C.c(W)＝0.8 mol/LD.c(W)＝1 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發現該固體質量增加了10.0g，同時生成了新的氣體A；另一份溶于過量的鹽酸后，經蒸發結晶，最后得到固體的質量為35.1g，試計算：
（1）A氣體在標況下的體積是_____________L
（2）固體中Na2O與Na2O2的物質的量之比是___________：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA
B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
C. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數為9NA
D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環個數為0.5NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法不正確的是（ ）
A. 充電時，每轉移1mol電子，電解液中n(H+)的變化量為2mol
B. 充電時，陰極電解液pH升高
C. 放電時，右槽發生氧化反應
D. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C 原子核外電子總數之和為A的4倍，則下列推斷正確的是
A.A、B、C三者中，A為金屬性元素，B、C為非金屬性元素
B.A、B、C三者核電荷數之和為40
C.A與B、A與C均可形成離子化合物
D.B與C只能形成一種共價化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ/mol；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ/mol。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =______kJ/mol。
(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在溫度為T K時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10 min內，平均反應速率v(SO2)=___________mol/(L·min)。
②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是___________（填字母）。
A．加入一定量的粉狀碳酸鈣 B．通入一定量的O2
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，可采用NSR(NOx儲存還原)進行處理，NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_________。
②NOx儲存轉化為Ba(NO3)2過程中，參加反應的NO和O2的物質的量之比為_________。
(4)有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓在不同溫度下發生該反應，并分別在t秒時測得NO的轉化率，如圖所示：
①由圖可知，1050 K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為 _______________；在1100 K時，CO2的體積分數為___________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp），在1050K1.1×106 Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=______________________。
[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分數]
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃儀器，如果缺少，缺少的是______________(填儀器名稱，如果不缺少，此空不填)，圖中是否有不妥之處，如果有請指出：________________________(如果沒有，此空不填)。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是
A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生
B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變
C. 銅片上的電極方程式為：2H+ + 2e- = H2↑
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發光
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
