【題目】如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C 原子核外電子總數之和為A的4倍，則下列推斷正確的是
A.A、B、C三者中，A為金屬性元素，B、C為非金屬性元素
B.A、B、C三者核電荷數之和為40
C.A與B、A與C均可形成離子化合物
D.B與C只能形成一種共價化合物
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3 雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO2，若生成1molAl2O3，則轉移的電子數為______。
（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/LNaOH 溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為______。
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為_________。
（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是______________。
（5）母液中溶質主要成分的化學式為_______，溶液調節pH后經過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是___________。
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【題目】下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.2CO+O2
2CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+H2O
CO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX和2molY發生反應：X(g)+2Y(g)
mZ(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入5molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是（ ）
A. 兩次平衡的平衡常數相同B. m=3
C. X與Y的平衡轉化率之比為1:2D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol/L
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【題目】實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是( )
A.用裝置
氧化廢液中的溴化氫
B.用裝置
分離油層和水層
C.用裝置
分離四氯化碳和液溴
D.用儀器
密封存放單質溴
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【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2（含有少量不溶性雜質），利用鋁土礦制備Al（OH）3流程如下（所用化學試劑均過量）。
下列說法不正確的是
A. Al（OH）3可用作治療胃酸過多
B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3
C. 氣體a成分為CO2
D. 濾液III中溶質為Ca（HCO3）2和NaHCO3
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【題目】下列所示物質的制備方法合理的是
A.實驗室從海帶中提取單質碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾
B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產金屬Ti：金紅石、焦炭
TiCl4
Ti
C.從鹵水中(溶質主要是MgCl2)提取Mg:鹵水
Mg(OH)2
MgCl2(aq) 
MgCl2(s) 
Mg
D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) 
Cl2
漂粉精
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【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔點
B. 對羥基苯甲醛（
）和鄰羥基苯甲醛（
）的沸點
C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是
A. 6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+
B. 在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C. 14g氮氣中含有7NA個電子
D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰4
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