常溫下，有關醋酸溶液的敘述中錯誤的是(雙選) ( )。
| A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－) |
B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中， 比值不變 |
| C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) |
| D．a mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時，a＝b |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當接近完全反應時（即滴定終點），pH出現突變，稱為滴定突躍。 |
| B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現結晶時，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 |
| C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內部的壓強降低，使過濾的速度加快。 |
D．Cu2＋與過量氨水反應制取Cu(OH)2，離子方程式為  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是 ( )
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 裝置能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀 | 制備少量氨氣 | 制備并收集少量NO2氣體 | 制備少量氧氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實可證明氨水中的(NH3?H2O)是弱堿的是
| A．氨水能被弱酸醋酸中和 | B．銨鹽受熱易分解 |
| C．氨水可以使酚酞試液變紅 | D．常溫下，0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中正確的是
| A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2 |
| B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性 |
| C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4 |
| D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
| A．a點時，CH3COOH的電離度是1% |
| B．b點時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 |
D．b、d點表示的溶液中 均等于K |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關物質濃度關系的描述，正確的是 ( )。
| A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( )
| A．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) |
| B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-) |
| C．若溶液中粒子濃度關系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性 |
| D．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O
H++OH-,下列敘述中正確的是( )
| A．將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性 |
| B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小 |
| C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡 |
| D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變 |
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