某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是 ( )
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 裝置能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀 | 制備少量氨氣 | 制備并收集少量NO2氣體 | 制備少量氧氣 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是
| A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7 |
| B．常溫下，中和等物質的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等 |
| C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4 |
| D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
| A．水電離出的氫離子濃度：a>b |
| B．鹽酸的物質的量濃度為：0.010 0 mol·L－1 |
| C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應 |
| D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各離子方程式中，屬于水解反應且使溶液顯堿性的是
| A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O |
B．H2O+H2O H3O++OH- |
| C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ |
| D．PO43-+H2OHPO42-+OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的 H＋濃度接近于
| A．1.0×10─4 mol/L | B．1.0×10─ 8 mol / L |
| C．1.0×10─10 mol/L | D．1.0×10─11mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性 |
| B．已知同溫時氫氟酸的電離常數大于亞硝酸的電離常數，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強 |
| C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(HCl)<c(NH3·H2O) |
| D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12,下列說法中正確的是( )
| A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
B．溶液中存在HA H++A- |
| C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性 |
| D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，有關醋酸溶液的敘述中錯誤的是(雙選) ( )。
| A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－) |
B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中， 比值不變 |
| C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) |
| D．a mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時，a＝b |
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