Question

【題目】常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示關系，則下列有關敘述正確的是(　　)

A. H2A的電離方程式為H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2

B. pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1

C. NaHA、NaHB的混合溶液中，陰離子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-

D. Na2B的水溶液能與H2A溶液發生反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時H2A的pH變化大，且pH=4，所以H2A為強酸，H2B為弱酸。

pH=2的二元酸H2A加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時H2A的pH=4，所以H2A為強酸，故A錯誤；由圖可知，稀釋100倍時H2A的pH變化大，且pH=4，所以水溶液中c(OH-)=10－10 mol·L－1，B錯誤；水溶液中，NaHA完全電離：NaHA═Na++H++A2-，溶液中不存在HA－離子，C錯誤；H2A為強酸，H2B為弱酸，Na2B的水溶液中加入H2A溶液，依據強酸制弱酸的原理，Na2B溶液能與H2A溶液發生反應，D正確。

故選D。