【題目】氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛．
（1）工業上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2 | O2 | Ar | CO2 |
-196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是____________；
（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是______色的氣體，________（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發生化學反應． NO2與水反應的化學方程式為_______________________________；
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應制取氨氣．
①制取氨氣的化學方程式為_____________________________；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為______g；
（4）已知：4NH3+6NO
5N2+6H2O化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液．NH3與稀硫酸溶液反應的化學方程式為____________________________________________；
【答案】N2（氮氣） 無 難 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)2 
CaCl2+2H2O+2NH3↑ 10.7 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
【解析】
（1）逐漸升溫的過程中，沸點低的物質先分離，由表可知，最先分離出來的氣體時N2；
（2）NO為無色氣體；難溶于水；NO2與H2O反應生成硝酸和NO，且反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應制取氨氣，其反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；若要制取標準狀況下4.48L的氨氣，即0.2molNH3，至少需要0.2molNH4Cl，其質量
；
（4）NH3屬于堿性氣體，與稀硫酸反應的化學方程式為：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽，少量鐵元素和砷元素)為原料，可回收制備Cu和ZnSO4H2O，其主要實驗流程如下：
已知：①Fe3+完全沉淀pH為3.2，此時Zn2+、Cu2+未開始沉淀；
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍色)；
③砷元素進入水體中對環境污染大，可通過沉淀法除去。
(1)兩段脫氯均需在85℃條件下進行，適宜的加熱方式為_____。
(2)堿洗脫氯時，溶液中Cu2+主要轉化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也會發生副反應得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體，該副反應的離子方程式為_____。若用NaOH溶液進行堿洗操作時，濃度不宜過大，通過下表的數據分析其原因是_____。
NaOH溶液濃度對脫氯率和其他元素浸出率的影響
NaOH濃度/molL﹣1 | 脫氯率/% | 元素浸出率/% | ||
Cl | Zn | Cu | As | |
1.0 | 51.20 | 0.51 | 0.04 | 0.00 |
2.0 | 80.25 | 0.89 | 0.06 | 58.87 |
3.0 | 86.58 | 7.39 | 0.26 | 78.22 |
(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示。“電解”后，從溶液中回收ZnSO4H2O的實驗、操作為_____。
(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2+、Zn2+．為提高原料利用率，可采取的措施有：將濾液1和濾液2混合，回收銅鋅沉淀物；循環使用電解過程產生的_____(填化學式)。
(5)已知H3AsO3的還原性強于Fe2+，Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)＝5.7×10﹣21．測得酸浸液中雜質鐵元素(以Fe2+存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是
A. A原子基態時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子
B. 結構示意圖：A為 
，B為
C. A原子基態時2p軌道有1個未成對電子，B原子基態時3p軌道也有1個未成對電子
D. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究淺黃色液體X（僅含三種常見元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答如下問題：
（1）X的化學式是_________。
（2）X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是_________。
（3）溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發生的離子方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】球形納米銀粉是一種重要的無機功能材料，被廣泛應用于裝飾材料、電接觸材料、感光材料、催化劑、醫藥和抗菌材料等眾多領域。從含Ag+的廢定影液中回收并制備球形納米銀粉工藝流程圖如下：
請回答下列問題：
(1)硝酸中所含元素的原子半徑由小到大的順序：____________；Na在周期表中的位置： _____________；N2H4的電子式：______________。
(2)為使Na2S溶液中
的值減小，可加入的物質是__________。
A.鹽酸 B.適量KOH C.適量NaOH D.適量CH3COONa
(3)寫出置換過程的離子反應方程式 _____________________________________。
(4)若氧化精制過程產生等體積的NO2和NO混合氣體，寫出HNO3與Ag反應的化學反應方程式_____________。
(5)下圖分別是HNO3濃度、浸取時間對銀回收的影響，則最佳的濃度和時間分別是_____%；___min。
(6)加入N2H4·H2O還原前要將AgNO3溶液的pH調節至5～6，得到Ag的產率最高，pH>6時，銀的產率降低的原因為__________________________。
(7)常溫下，取上述AgNO3溶液滴加到物質的量濃度均為0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液體積變化)，當AgNO2開始沉淀時，溶液中c(Cl-)=__________mol/L［已知：常溫下，Ksp(AgNO2)=2×10-8 ，Ksp(AgCl)=1.8×10-10］
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb與混合液的p的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點時，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
C. c點時，c(A-)>c(B+)D. a→c過程中
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，含Pm2.5的霧霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。為減少霧霾要進行脫硝、脫硫、脫碳，請回答下列問題：
(1)脫硝。為消除NOx對環境的污染，利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染氣體。
已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
①NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應的熱化學方程式為：______________________。
②下圖是①中反應過程中NH3的體積分數隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是___________，原因是___________。
(2)脫硫。下圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4。
①裝置中發生反應的化學方程式為___________。
②陰極的電極反應式是___________。
③某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH<7，其原因用離子方程式表示為___________；常溫下，在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+)___________c(NO3-)(填寫“>”“=”或“<”)。
(3)脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數
(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H=___________0(填“>”“<”或“=”)。請解釋b比a縱坐標大的原因___________。
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【題目】凈化汽車尾氣對于保護環境意義重大。其中的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。
回答下列問題：
(1)一定溫度下，將等物質的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示，則0～20min平均反應速率v(NO)為_____________。
(2)如圖所示，若Y表示平衡常數，只改變某一反應條件X，反應由平衡I達到新平衡Ⅱ，則條件X為_______________，NO的轉化率為平衡I_________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不變”)
(3)．能判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______________(選填編號)
a．v生成(CO2)=v消耗(CO) b．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
c．平衡常數保持不變 d．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
(4)．在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態。請在上圖中，補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線________ 。
(5)．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應分兩步進行。第一步是：C3N3(OH)3
3HCNO；第二步是HCNO與NO2反應，把氮元素和碳元素轉變成無毒氣體。請寫出第二步發生的化學反應方程式______________________________________，每消除1mol NO2轉移電子_________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示關系，則下列有關敘述正確的是( )
A. H2A的電離方程式為H2A 
H＋＋HA－，HA－ 
H＋＋A2
B. pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1
C. NaHA、NaHB的混合溶液中，陰離子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-
D. Na2B的水溶液能與H2A溶液發生反應
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