我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時會產生N2、CO2等。
（1）爆炸時的化學方程式為： 。（2分）
（2）在黑火藥爆炸的反應中硫作氧化劑，在一些反應中硫也可以作還原劑，寫出一個硫在反應中作還原劑的化學方程式： 。（2分）
（3）氮氣在放電條件下與氧氣反應的化學方程式： 。（2分）
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物。一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，化學方程式為： 。（2分）二氧化氮能與水反應，化學方程式為： 。（2分）
（1）S+3C+2KNO3
K2S+N2↑+3CO2↑（2分） （2）S＋O2SO2（2分）
（3）N2＋O2
2NO（2分） （4）2NO＋O2＝2NO2（2分）；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）
解析試題分析：（1）木炭、硫磺、硝石在點燃的條件下生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑。
（2）還原劑失去電子，化合價升高，例如硫在氧氣中燃燒生成SO2，反應的化學方程式為S＋O2SO2。
（3）氮氣在放電的條件下生成NO，反應的化學方程式為N2＋O22NO。
（4）一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合生成NO2，反應的化學方程式為2NO＋O2＝2NO2；NO2溶于水生成NO和硝酸，反應的化學方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
考點：考查常見物質的性質、化學方程式的書寫
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以
和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經過兩步反應被氧化成
。其中第一步反應的能量變化示意圖如下：
第一步反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2
能發生如下反應：
（1）配平上述反應方程式，將系數填入方框中。
（2）上述反應的氧化劑是 ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成NO在標準狀況下的體積是 L。
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是 。
| A．③⑤ | B．①②④ | C．①②⑤ | D．①②③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一個變化與“MnO4－→Mn2＋”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式： 。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發生轉移的電子數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中
共生。根據題意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為________。
(2)上述反應中的氧化劑是________，反應產生的氣體可用________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H＋＋10NO3—=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為________。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應產物NO2與11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃硝酸，然后與過量的C反應，所產生的CO2的量________(選填編號)。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol d．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。
(2)反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。
(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。
(1)提取溴的過程中，經過兩次Br－→Br2轉化的目的是________，吸收塔中發生反應的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。
(3)依據上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠對制革工業污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：
常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：
| 陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 9.3 | 3.7 | 4.7 | --- |
| 沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 6.7 | 9(>9 溶解) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中國氣象局的數據顯示，2013年全國平均霧霾天數為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ/mol
2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式 。
（2）已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin時達到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則tmin內用H2表示的平均反應速率為 ，由此可知在該溫度下反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學平衡常數為 。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應達到平衡后，吸收的熱量為 kJ。
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，請寫出Al2(SO4)3·Al2O3與過量燒堿溶液反應的化學方程式 。
③將Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可選用氧化劑為 （填代號）
| A．濃硫酸 | B．KMnO4溶液 | C．5%的H2O2溶液 | D．空氣 |
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