某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。
(2)反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。
(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
② Na2FeO2＋ NaNO2＋ H2O → Na2Fe2O4＋ NH3↑＋ NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應①中還原劑為 ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應中有 mol電子轉移。
（3）關于形成“發藍”的過程，下列說法正確的是 。
| A．該生產過程不會產生污染 | B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 |
| C．反應①②③均是氧化還原反應 | D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。
①將
通入酸性
溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是 。
| A．S2- | B．S | C．SO32- | D．SO42- |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120
。 反應①的化學方程式為 ；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為__________；
②反應④的離子方程式為________________________________________________
③取Cu和Cu2O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時會產生N2、CO2等。
（1）爆炸時的化學方程式為： 。（2分）
（2）在黑火藥爆炸的反應中硫作氧化劑，在一些反應中硫也可以作還原劑，寫出一個硫在反應中作還原劑的化學方程式： 。（2分）
（3）氮氣在放電條件下與氧氣反應的化學方程式： 。（2分）
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物。一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，化學方程式為： 。（2分）二氧化氮能與水反應，化學方程式為： 。（2分）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變為藍綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論。
乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究。已知：
| 水解反應 | 平衡常數（K） |
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+ | 7.9 × 10-4 |
| Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-10 |
| Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-7 |
| 實驗內容 | 實驗現象 |
| 甲同學的實驗方案 | 溶液逐漸變成藍綠色， pH略有上升 |
| 乙同學的實驗方案 | 無明顯現象，pH沒有明顯變化。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：________。
(2)反應中硝酸體現了________、________。
(3)反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是________ mol。
(4)現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為________。
(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如右圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。
| | X | Y | Z |
| W | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質。
（1）裝置乙的作用是 。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO2具有 。
a．氧化性 b．還原性 c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。
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