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對于反應3A==2B，根據下圖，說法不正確的是（）

A．該反應為吸熱反應

B．該反應一定有能量轉化成了化學能

C．反應物比生成物穩定

D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱

A 正確，生成物的能量高于反應物的能量，是吸熱反應
B 正確，把吸收的熱量轉變為了化學能
C 正確，能量越低越穩定，所以，反應物比生成物穩定
D 錯誤，此反應時吸熱反應，是否需要加熱，就由具體反應決定，所以不能籠統說不需要加熱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發生

C．舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

D．吸熱反應在常溫下不能發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．①②	B．①③
C．①②③	D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉移10mol電子，則消耗2.5molO₂

C．若生成2mol液態水，則△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知3克乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量是155.98kJ，則下列乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（）

A．2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)△H ="-2119.6" kJ/mol

B．C₂H₆(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H ="-1559.8kJ/mol"

C．C₂H₆(g)+7/2O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H ="-1559.8" kJ/mol

D．C₂H₆(g)+7/2O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)△H ="-1559.8" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共15分） I（9分）寫出下列熱化學反應方程式
（1）N₂(g)與H₂(g)反應生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ熱量。

（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ熱量。

（3）1molC（石墨）與適量H₂O(g)反應吸收131.3KJ熱量

II .（6分）（1）化學反應中均伴隨著能量的變化，化學鍵的斷裂和形成是發生能量變化的主要原因。生成物中化學鍵形成時會__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個化學反應，化學鍵斷裂時的能量變化大于化學鍵形成時的能量變化，則該反應屬于_________反應；如果一個化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應屬于__________反應。

（2）不同形式的能量可以相互轉換，如：化學能和電能、熱能之間的相互轉換。如圖是一個原電池工作原理的示意圖。試回答：

①從能量角度看，它屬于____________能轉化為____________能；
②裝置中Zn為____________極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）；下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H 0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的倍。
（3）利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為            極，寫出裝置中電解池內發生反應的離子方程式                                      ，
②當鋅片的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為           L。
（4）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO₂（g）＋2H₂O（l）="=" C₂H₄（g）＋3O₂（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO₂（g）＋3H₂O（l）="=" C₂H₅OH（1）＋3O₂（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知下列熱化學方程式：
① H₂(g) +

O₂(g) = H₂O(l)      △H = －285.8 kJ / mol
② C(s) + O₂(g) = CO₂(g)         △H = －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)  △H = ＋131.5 kJ／mol
請回答：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是         （填序號，下同），屬于吸熱反應的是         。
（2）1 mol H₂完全燃燒生成液態水，放出的熱量為                 。
（3）碳的燃燒熱△H=                 。
(4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式                                  。

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