Question

（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H         0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的          倍。
（3）利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為            極，寫出裝置中電解池內發生反應的離子方程式                                      ，
②當鋅片的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O₂ 在標準狀況下的體積為           L。
（4）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO₂（g）＋2H₂O（l）="=" C₂H₄（g）＋3O₂（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol    
2CO₂（g）＋3H₂O（l）="=" C₂H₅OH（1）＋3O₂（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式                                    。

Answer 1

（10分）（1）＜（1分）（2）0．55（2分）
（3）①負；（1分） 2Cu²⁺＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H⁺；（2分）②2．24（2分）
（4）C₂H₄（g）＋H₂O（l）="==" C₂H₅OH（l） △H＝－44．2 kJ/mol （2分）

略