在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應可表示為
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B="2C" D．A+B=C
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在四種不同條件下,反應A + B ＝ 2C + 2D的反應速率如下，其中最快的是（ ）
A．V(A) ＝0．15 mol·L-1·S-1 B．V(B) ＝0．3 mol·L-1·S-1
C．V(C) ＝0．4 mol·L-1·S-1 D．V(D) ＝0．45 mol·L-1·S-1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2X+Y
2Z，反應中ω（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
| A．T1時，v正>v逆 |
| B．正反應的△H＜0 |
| C．a(chǎn)、b兩點的反應速率va=vb |
| D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行 |
| B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 |
| C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù) |
| D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是( )
| A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 |
| B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v逆>v正 |
| D．12 min時，反應達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列該反應的ΔH和ΔS判斷正確的是( )
| A．ΔH<0 ΔS>0 | B．ΔH>0 ΔS<0 |
| C．ΔH>0 ΔS>0 | D．ΔH<0 ΔS<0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在t℃時，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發(fā)生反應A(s) + B(g) 
C(g) + 2D(g)達平衡時C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達平衡時C的含量仍為m%的是（ ）
| A．2molA和1molB | B．2molD，1molA和1molB |
| C．2molC和4molD | D．1molC和1molD |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
、反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s) B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s) D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是（ ）
A． v(NH3)=v(O2) | B． v(O2)=v(H2O) |
C． v(NH3)=v(H2O) | D．v(O2)=v(NO) |
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