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已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O,若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則正確的關(guān)系是（）

A．v(NH₃)=v(O₂)	B．v(O₂)=v(H₂O)
C．v(NH₃)=v(H₂O)	D．v(O₂)=v(NO)

解析試題分析：化學計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比：由此可知：D正確；
考點：考查化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應(yīng)可表示為
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B="2C" D．A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅱ表示的是t₁時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅰ表示的是t₁時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣) 2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L

B．SO₂為0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L

D．SO₃為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．增大反應(yīng)物的量化學反應(yīng)速率一定加快

B．升高溫度可使放熱反應(yīng)速率減慢，吸熱反應(yīng)速率加快

C．增大壓強化學反應(yīng)速率一定加快

D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO₂(g) 2CO(g) ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）

A．①②③④

B．①③

C．①②

D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）

A．加壓

B．減壓

C．減小C的濃度

D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂 ③其它條件不變時，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變 ⑥恒溫恒容時，密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率υ(H₂) =" 0.6" mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率υ(NH₃) =" 0.4" mol/(L·min)