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下列事實中不能說明氯的單質分子是雙原子分子的是

A．在標準狀況下，氯單質為氣態

B．在標準狀況下，71 g 氯氣所占的體積約為22.4 L

C．電解飽和食鹽水，陰極和陽極分別逸出氣體的體積大致相等

D．含0.2 mol NaOH的溶液，恰好與2.24Ｌ（標準狀況下）氯氣反應

試題分析：A、物質的組成原子個數與物質的狀態無關系，因此在標準狀況下，氯單質為氣態不能說明氯的單質分子是雙原子分子，A正確；B、氯元素的相對原子質量是35.5，所以在標準狀況下，71 g 氯氣所占的體積約為22.4 L說明氯氣的相對分子質量是71，因此能說明氯的單質分子是雙原子分子，B不正確；C、解飽和食鹽水，陰極和陽極分別逸出的氣體是氫氣和氯氣，由于氫氣是雙原子分子，所以根據二者的體積大致相等可以說明氯的單質分子是雙原子分子，C不正確；D、標準狀況下2.24L氯氣是0.1mol，能與0.2mol氫氧化鈉反應，能說明氯的單質分子是雙原子分子，D不正確，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學應用如下所示裝置研究物質的性質．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：

（1）該項實驗的主要目的是研究干燥的氯氣有沒有______性．
（2）濃硫酸的作用是______．
（3）實驗過程中觀察到B瓶中干燥的有色布條（“褪”或“不褪”）______色．
（4）在該實驗中，裝置還存缺陷，你認為還需加______裝置才能使裝置符合要求．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）
研究小組用下圖裝置制取Cl₂，證明產生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為；A中反應的離子方程式為。
（2）甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液：

實驗序號	試劑	現象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO₃溶液	出現白色沉淀

①實驗a中的現象為        。
②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是       （填字母序號）。
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因：      。
（4）已知：2S₂O₃^2-+ I₂="==" S₄O₆^2-+ 2I^-。丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I．測定X中溶解的Cl₂。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，達滴定終點時消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當的還原劑將溶解的Cl₂全部還原為Cl^-，再用0.10 mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-。
X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是       。
由I、II 中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 mol?L^-1 AgNO₃溶液的體積應大于       mL（用含V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于物理變化的是

A．氯氣溶于水

B．食物變質

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．光合作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學實驗有助于理解化學知識，提升科學素養。某學習小組在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關探究。
（1）已知發生裝置如圖所示。制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）

A．往燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸。
（2）該小組關于實驗中可制得氯氣體積(標準狀況)的討論正確的是
A．若提供0．4 mol HCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO₂過量，則可制得氯氣2．24 L
C．若有0．4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2．24 L
（3）將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________ （填微粒符號）
（4）下列收集Cl₂的正確裝置是________。

　 A　　　　 B　　　   C　　　　　　 D
（5）該小組利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對Cl₂進行尾氣處理。
①請完成吸收初期的化學方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH= ________________
②吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發現溶液先變藍，隨即又褪去。溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在        （填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因：                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知：ICl的熔點為13．9⁰C，沸點為97．4⁰C，易水解，且能發生反應：ICl(l）+ Cl₂(g）=ICl₃(l)

（1）裝置A中發生反應的化學方程式是____________ 。
（2）裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由____________ 。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃雜質，提純的方法是______ (填標號）。

A．過濾

B．蒸發結晶

C．蒸餾

D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：
①

②ICl+KI＝I₂+KCl
③I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆
實驗1:將5．00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應后，加人足量KI溶液，生成的碘單質用a mol．L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定。經平行實驗，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₁mL。
實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₂mL。
①滴定過程中可用______ 作指示劑。
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V₁______(填“偏大”或“偏小）。
③5．00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為__mol。由此數據經換算即可求得該油脂的不飽和度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是