Question

已知：ICl的熔點為13．9⁰C，沸點為97．4⁰C，易水解，且能發生反應：ICl(l）+ Cl₂(g）=ICl₃(l)

（1）裝置A中發生反應的化學方程式是____________          。
（2）裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由____________  。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃雜質，提純的方法是______ (填標號）。

A．過濾

B．蒸發結晶

C．蒸餾

D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：
①
②ICl+KI＝I₂+KCl
③I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆
實驗1:將5．00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應后，加人足量KI溶液，生成的碘單質用a mol．L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定。經平行實驗，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₁mL。
實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₂mL。
①滴定過程中可用______ 作指示劑。
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V₁______(填“偏大”或“偏小）。
③5．00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為__mol。由此數據經換算即可求得該油脂的不飽和度。

Answer 1

（1）KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）除去氯氣中的氯化氫。裝置中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解
（3）C（4）①淀粉溶液 ②偏小 ③）5a（V₂-V₁）×10^-3

試題分析：（1）氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發生反應的化學方程式是KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
（2）濃鹽酸易揮發生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。由于ICl易水解，所以不能用裝置F代替裝置E的理由是裝置中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解。
（3）由于ICl與ICl₃的沸點相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl₃雜質，提純的方法是蒸餾，答案選C。
（4）①由于碘遇淀粉顯藍色，因此滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑。
②由于碘離子預備氧化，因此滴定過程中需要不斷振蕩，如果不振蕩，則生成的單質碘減小，從而導致消耗硫代硫酸鈉的量減小，即會導致V₁偏小。
③實驗2中比實驗1多消耗的溶液體積為（V₂－V₁）ml，其物質的量的是0．001a（V₂－V₁）mol。根據方程式②ICl+KI＝I₂+KCl和③I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆可知：ICl～2Na₂S₂O₃，所以ICl的物質的量是0．001a（V₂－V₁）mol÷2，因此根據方程式①可知，5．00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為0．0005a（V₂－V₁）mol×＝5a（V₂－V₁）×10^－3mol。