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下列關于濃HNO₃和濃H₂SO₄的敘述，正確的是

A．都不易分解

B．常溫下都能與銅較快反應

C．露置在空氣中，容器內溶液的質量都減小

D．露置在空氣中，容器內溶液的濃度都減小

A、不正確，濃硝酸不穩定，易分解；4HNO₃

2H₂O＋4NO₂＋O₂;B、濃H₂SO₄在常溫下與銅反應較慢；C、露置在空氣中，容器內濃硝酸的質量減小，但濃硫酸具有吸水性，質量變大；D、正確，濃硝酸揮發，濃硫酸吸水，容器內溶液的濃度都減小。選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等體積的SO₂和Cl₂充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現象是( )

A．溶液快速褪色	B．溶液緩慢褪色
C．生成白色沉淀	D．生成淺黃色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為測定鋼鐵中硫的含量，稱取0.500g試樣，高溫下在氧氣流中燃燒，使試樣中的硫全部轉化為二氧化硫。將燃燒后的氣體通入加有淀粉指示劑的溶液中吸收，并用已知濃度的碘溶液進行滴定。
（1）滴定過程中反應的化學方程式是__________________________。
（2）若到達滴定終點時，消耗VmL濃度為amol·L^－¹的碘溶液，則試

樣中硫的質量分數的計算式（請化簡）為_____________________________。
（3）為了快速測定結果，配制一定濃度的碘溶液時，要使每消耗0.1mL碘溶液相當于試樣中含硫0.001%。則該碘溶液的物質的量濃度應是多少？（需列簡要計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH₄CuSO₃與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：
①有紅色金屬生成；
②有刺激性氣味氣體產生；
③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化	B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫
C．刺激性氣味的氣體是氨氣	D．該反應中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸越濃密度越大。現有98%的硫酸溶液的物質量濃度為C₁，49%的硫酸溶液的物質量濃度為C₂，則C₁和C₂的關系（）

A．C₁ =2C₂

B．C₁ >2C₂

C．C₁ <2C₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：
（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是________________________。
（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3__________。
（3）

設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否由Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？________ (若不合理，請說明理由；若合理，以下不用回答)
①
②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO₂氣體，結果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出下列結論合理的是：①氯化鋇有兩性 ②兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇 ③SO₂有還原性和溶于水顯酸性 ④升高pH使SO₂水溶液中SO^2-₃的濃度增大

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:

A．氯化鈉

B．硫化鈉

C．亞硫酸鈉

D．硫代硫酸鈉 (E)硫酸鈉 (F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時有氣體產生.此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅試液褪色。（已知：硫代硫酸鈉的化學式為Na₂S₂O₃, 硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應式為：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄="==" Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）
根據上述實驗現象回答下列問題
(1)不能使品紅試液褪色,說明該氣體中不含____________(填分子式).
(2)此無色溶液中至少可能存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應的字母).
第一種情況是______ ______,第二種情況是____ ________,第三種情況是_________ ___,第四種情況是______ ______.
(可不填滿,也可補充)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)(1)我國酸雨危害十分嚴重，是世界三大酸雨區之一，且主要為硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中           含量超標。形成硫酸型酸雨發生的主要反應的化學方程式為
途徑一：                                       ；
途徑二：                                       。
(2)某校科技活動小組的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數據：

時間	開始	8 h后	16 h 后	24 h后	32 h后	4O h后	48 h后
pH	5．O	4.8	4.5	4.3	4.2	4．O	4．O

   請根據上述材料，回答下列有關問題：
①酸雨放置時，pH發生變化的主要原因為
(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是
A、用煤作燃料 B、把工廠煙囪造高      C、燃料脫硫     D、開發新能源

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