Question

（8分）為測定鋼鐵中硫的含量，稱取0.500g試樣，高溫下在氧氣流中燃燒，使試樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫。將燃燒后的氣體通入加有淀粉指示劑的溶液中吸收，并用已知濃度的碘溶液進行滴定。
（1）滴定過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
（2）若到達滴定終點時，消耗VmL濃度為amol·L^－1的碘溶液，則試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)的計算式（請化簡）為_____________________________。
（3）為了快速測定結(jié)果，配制一定濃度的碘溶液時，要使每消耗0.1mL碘溶液相當于試樣中含硫0.001%。則該碘溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)是多少？（需列簡要計算過程）

Answer 1

（8分）
（1）I₂+SO₂+2H₂O ==H₂SO₄+2HI                                  （2分）
（2）6.4aV%                                                   （2分）
（3）1.56×10^-3mol·L^－1                                           （4分）

略