Question

根據以下三個熱化學反應方程式：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(l) H= -Q₁ kJ/mol；
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l) H= -Q₂kJ/mol;
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s)+2H₂O(g) H= -Q₃kJ/mol。
判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關系正確的是

A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＞Q3＞Q2

C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q2＞Q1＞Q3

Answer 1

A

解析試題分析：已知①2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol，
②2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=-Q₂ kJ/mol，
③2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=-Q₃kJ/mol，
①與②相比較，由于S→SO₂放熱，則Q₁＞Q₂，
②與③相比較，由于H₂O（l）→H₂O（g）吸熱，則Q₂＞Q₃，則Q₁＞Q₂＞Q₃，故選A．
考點：考查反應熱的大小比較