Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

Answer 1

B

解析試題分析：A、已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)  ΔH＞0，即該反應是吸熱反應，所以相同質量的石墨比金剛石的能量低。能量越低越穩定，則石墨比金剛石穩定，A不正確；B、碳完全燃燒放出的熱量多，由于△H＜0，所以放熱越多△H越小。因此根據C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂可知，ΔH₂＞ΔH₁，B正確；C、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。在反應2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol中，生成物水是氣態。不是穩定狀態，所以氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ/mol，C不正確；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，即中和熱與酸堿的用量無關系，因此已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為57.3 kJ/mol，D不正確，答案選B。
考點：考查反應熱、燃燒熱、中和熱的有關判斷和計算