Question

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：下列判斷不正確的是

A. 實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 0.1 mol·L－1HA的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1

C. 實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

D. 實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、0.1 mol·L－1的HA的溶液與0.1 mol·L－1的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成KA，反應后溶液pH=9，說明KA是強堿弱酸鹽，A－水解；B、HA是弱酸，0.1 mol·L－1HA的溶液酸電離出的氫離子濃度小于0.1 mol·L－1；C、若x=0.2，則溶液呈堿性，所以x>0.2；根據電荷守恒，c(K＋)+ c(H＋)= c(A－)+c(OH－)，pH=7，說明c(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＝c(A－)。

0.1 mol·L－1的HA的溶液與0.1 mol·L－1的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成KA，反應后溶液pH=9，說明KA是強堿弱酸鹽，A－水解，所以實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正確；HA是弱酸，0.1 mol·L－1HA的溶液酸電離出的氫離子濃度小于0.1 mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)>1×10－13 mol·L－1，故B錯誤；C、若x=0.2，則溶液呈堿性，所以x>0.2，根據物料守恒，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1，故C正確；根據電荷守恒，c(K＋)+ c(H＋)= c(A－)+c(OH－)，pH=7，說明c(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＝c(A－)，c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故D正確。