【題目】
（1）寫出下列儀器的名稱：
①__________________；②__________________；④__________________；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢査是否漏水的有_______________（填序號〉
（3）現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是_____________，___________________。
小學(xué)課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z
B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＞W＞Z
C. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D. 元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答：
（1）甲的電子式為___________。
（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。
（3）X溶于水后發(fā)生電離，寫出電離方程式____________，已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請寫出它的電離方程式：___________。
（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成無污染的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。
m | n | ||
x | y |
回答下列問題:
（1）元素x在周期表中的位置是 ,其單質(zhì)可采用電解熔融 的方法制備。
（2）氣體分子（mn）2的電子式為 ,（mn）2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）已知氰化鈉（NaCN）,可以與很多金屬形成絡(luò)合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2],其反應(yīng)方程式為:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]。據(jù)此，請利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式:正極: ，負(fù)極: 。
（4）若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色。寫出解毒原理的相關(guān)離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)增大
B．加水，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(CH3COO-)和c(H+)增大
C．加入少量HCl，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液導(dǎo)電能力增強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+B
C+3D+4E,達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是( )
A．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強，平衡不移動
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
C．E為氣體
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：__________；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為__________molL-1
（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是__________．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是__________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填編號)．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（4）下列說法不正確的是(填序號〕____________。
A．某溫度下純水中的c(H+)=10-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D．相同溫度下pH均為8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小
（5）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.76 mol/L
B．830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4
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