Question

用兩支惰性電極插入500 mL AgNO₃溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變化為3.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質量大約為

1. A.
   27 mg
2. B.
   54 mg
3. C.
   108 mg
4. D.
   216 mg

Answer 1

B
解析：進行有關計算，首先應清楚兩極的反應情況：陽極：4OH^--4e^-===O₂↑+2H₂O陰極沒有氫氣析出，則陰極的電極反應為：Ag⁺+e^-===Ag．由于在陽極OH^-的不斷被消耗，導致了溶液中H⁺的不斷增加，增加量為：5×10^-4 mol，即電子的轉移數為5×10^-4 mol，則析出Ag的質量應為5×10^-4 mol×108 g/mol＝0.054g＝54 mg．