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常溫下，向20L真空溶器中通入amol H₂S和bmol SO₂ (a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是（）

A．24.5g/L

B．14.4g/L

C．8g/L

D．5.1g/L

【錯(cuò)解分析】這是一道計(jì)算類(lèi)型的選擇題。題中出現(xiàn)數(shù)據(jù)含字母，且有取值范圍，若討論最大密度，需考慮極值。
【正解】該題涉及的反應(yīng)方程式為：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，反應(yīng)完畢后，在常溫下，只能余H₂S或SO₂為氣體。若余H₂S，當(dāng)a=5，b=1時(shí)，H₂S余的最多，為1.5mol(51g)；若余SO₂，當(dāng)a="1," b=5時(shí)，SO₂余的最多，為4.5mol(288g)。體積相同的情況大，顯然余SO₂，余的越多，反應(yīng)完畢后的氣體密度越大。極限值為SO₂ 4.5mol。則＝14.4g/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向BaCl₂溶液中通入SO₂至飽和，此過(guò)程無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．向溶液中加入FeCl₃溶液，產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

B．向溶液中加入稀氨水，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C．向溶液中加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀是氯化銀

D．向溶液中加入NH₄Cl溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸具有脫水性，常用作氣體的干燥劑

D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuS0₄
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO₄，
試回答：
(1)、寫(xiě)出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式
這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理?       。(答編號(hào))，理由是

(2)、實(shí)驗(yàn)室采用方案①取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲、乙兩位同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_(kāi)   _______
直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余�？蓛晌煌瑢W(xué)仍然認(rèn)為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認(rèn)為的理由是___________                     _____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將SO₂和X氣體分別通入BaCl₂溶液，未見(jiàn)沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

A．CO₂

B．NH₃

C．C1₂

D．H₂S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于SO₂的敘述，正確的是A

A．SO₂既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

B．SO₂是硫酸的酸酐

C．大氣中SO₂的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣

D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

濃H₂SO₄在加熱的條件下，可以和Cu等不活潑金屬反應(yīng)，釋放出SO₂氣體，是因?yàn)闈釮₂SO₄具有

A．吸水性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是

A．濃硫酸

B．濃鹽酸

C．稀硫酸

D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）碘是人類(lèi)必需的生命元素，在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用。
（1）人體中碘的重要來(lái)源之一是加碘食鹽。加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合價(jià)是__________。加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說(shuō)明碘酸鉀在受熱時(shí)易__________。
（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來(lái)源。取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液與淀粉溶液，溶液變藍(lán)，證明海帶中含有碘元素。反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為（18~33）mg／kg。為測(cè)定加碘食鹽樣品的碘含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下步驟：
I. 用天平準(zhǔn)確稱取10.0 g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全。
III. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－³mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液6.0 mL，恰好反應(yīng)完全。（已知：

）
①步驟II中反應(yīng)的離子方程式是__________。
②步驟III中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是__________。
③上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市規(guī)定。

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