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常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是

A．濃硫酸

B．濃鹽酸

C．稀硫酸

D．稀鹽酸

試題分析：鹽酸和稀硫酸都可以和金屬鋁反應，不能用鋁盛裝，而濃硫酸和鋁可以發生鈍化，可用鋁制容器盛裝，答案選A。
點評：由于濃硫酸能在金屬鋁表面形成一層致密的氧化膜，從而阻止金屬和硫酸的反應，因此濃硫酸可以用鋁制容器盛裝，需要注意的是鈍化是化學變化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。例如，有些商販為了使銀耳增白，就用硫黃(燃燒硫黃)對銀耳進行熏制，用這種方法得到的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販制取潔白的銀耳利用的是

A．S的漂白性	B．S的還原性
C．SO₂的漂白性	D．SO₂的還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20L真空溶器中通入amol H₂S和bmol SO₂ (a、b都是正整數，且a≤5，b≤5)反應完畢后，容器內氣體可能達到的最大密度是（）

A．24.5g/L

B．14.4g/L

C．8g/L

D．5.1g/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

I. 探究濃硫酸的某些性質
(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量;
(2)將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸;
(3)點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象:
寫出A中發生反應的化學方程式___________________________________________(任寫一個); B中的現象是________________________________________，由此可得到濃硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的試劑是_______________。
(4)隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式：
___________________________________(任寫一個)。
Ⅱ.測定鐵的質量分數
(5)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質量分數為:___________________________________________（寫表達式）;
某同學認為：依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，你認為可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)經過大家的討論，決定采用下列裝置和其他常用實驗儀器測定某些數據即可，為了快速和準確地計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。

①用排水法測定H₂的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③ 測定反應前后裝置和藥品的總質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸中投入銅片，然后通入空氣，實驗現象為（）
①無明顯現象，因為不發生反應②銅片溶解，溶液變藍③銅片上有氣體
④銅片溶解，有SO₂生成⑤銅片變黑，有H₂放出

A．④⑤

B．②④

C．②

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組的同學，研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題：
（1）鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式為___________ _____ _________。
（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是 ____________ ;原因是____ ________________________________ ___。
（3）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是（用a、b……填寫）。

（4）根據（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現象、結論或解釋填入下表：

裝置	所盛藥品	實驗現象	結論或解釋
B
C	C_uO固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)用下圖裝置進行

轉化為

的轉化率測定實驗：

；

。已知：

	熔點（）	沸點（）
	-72.4	-10
	16.8	44.3

(1)要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接合適的裝置（可重復使用），請從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內。

(2)將裝置連接好，實驗前，必須進行的操作是（不必寫具體過程）。
(3)實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起的作用是。
(4)開始實驗時，先從乙處均勻通入

，為使

有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是。
(5)實驗中“當

表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是；若用大火加熱有

處的反應管時，

的轉化率會（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(6)實驗時若用25.2g的

，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續通入

一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質量增加11.3g，則本實驗中

的轉化率為 %（保留小數點后一位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯合模擬]（16分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上提至離開液面。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為                  。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是           。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是                             。
【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：