【題目】下列化學式只表示一種物質的是( )
A.C3H7ClB.C3H8C.C2H4Cl2D.C
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，在工業上有重要的用途。
(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；
2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。
則反應:4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代數式表示 )。
(2)將NO與Cl2按物質的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中，發生反應:
2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g) △H<0，實驗測得NO的轉化率α(NO)隨時間的變化如圖所示。
NO(g)的轉化率α(NO)在t2～t3時間段內降低的原因是___________。
(3)在其他條件相同時，向五個恒溫恒容的密閉容器中分別充入1mol Cl2 與2 mol NO，發生反應:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反應條件及平衡時Cl2 的轉化率如下表所示。
容器編號 | 溫度/℃ | 容器體積/L | 平衡時Cl2 的轉化率 |
I | T1 | 2 | 75% |
II | T2=T1 | 3 | ω2 |
Ⅲ | T3>T1 | V3 | 75 % |
Ⅳ | T4 | V4 | ω4 |
V | T5 | V5 | ω5 |
①6 min時容器I中反應達到平衡，則0~6 min內,v(NO)=______mol·L-l·min-1。
②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。
③容器I中反應的平衡常數的值K2=______，容器Ⅲ中反應的平衡常數的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。
④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個實驗條件不同，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實驗條件是_______；容器V與容器I 的體積不同，則容器V中反應達到平衡時氣體總壓強(P)的范圍是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
（1）畫出C的原子結構示意圖__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態氫化物最不穩定的是__________（填化學式）。
（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。
（6）A、C、D的簡單離子半徑大小關系是__________________ （用離子符號表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將適量鐵粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已經反應的Fe3+和未反應的Fe3+物質的量之比為（ ）
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（ ）
A.H2O的熱穩定性強于H2S
B.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁
C.常溫下H2O是液體，H2S是氣體
D.O2和H2化合比S和H2化合容易
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
請回答下列問題：
①圖中A點表示：
C點表示：
E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。
②圖中△H= kJ/mol。
（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：
②若1 mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，則反應H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家用X射線激光技術觀察容器中某反應,各氣態反應物粒子在催化劑表面形成化學鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關于此反應說法錯誤的是
A. 該反應既是化合反應,也是氧化還原反應
B. 該反應是可逆反應,若升高溫度,反應物平衡轉化率降低
C. 一定條件下達到平衡后,若增大壓強,則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
D. 該示意圖表明反應物粒子先須斷裂所有舊化學鍵,然后形成新化學鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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