Question

A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．
（1）通常情況下，AgBr呈

淺黃

色，見光變

黑

色；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c（Br^-）

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag⁺）

不變

；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag⁺）

變小

，c（Br^-）

變大

；
（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是

CD

；
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．回答下列問題：
（1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O

．
（2）這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，，正極的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-═2O^2-

．固體電解質(zhì)里O^2-的移動(dòng)方向是

向負(fù)極移動(dòng)

，向外電路釋放電子的電極是

負(fù)極

．

Answer 1

分析：（1）溴化銀是淡黃色固體，見光易分解；
（2）根據(jù)影響沉淀溶解平衡的因素：濃度、同離子效應(yīng)等方面知識(shí)來回答；
（3）沉淀的溶度積常數(shù)只受溫度的影響，
B、（1）燃料電池的總反應(yīng)和燃料燃燒的化學(xué)方程式一致；
（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)減負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng)式；原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．

解答：解：A、（1）溴化銀是淡黃色固體，見光易分解為黑色的銀和溴單質(zhì)，故答案為：淺黃，黑；
（2）根據(jù)溴化銀的沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），①加入AgNO₃固體，增大銀離子濃度，所以平衡向左移動(dòng)，溴離子濃度減小，故答案為：變小；
②加更多的AgBr固體，因?yàn)橐堰_(dá)到溶解平衡，所以固體不再溶解，溶液是飽和溶液，故銀離子濃度不變，
故答案為：不變；
③加更多的KI固體，則碘離子和銀離子之間反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀碘化銀，所以銀離子濃度減小，平衡右移，溴離子濃度增大，故答案為：變小；變大；
（3）A、有的物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，有的卻是減小的，所以升高溫度，Ksp不一定增大，故A錯(cuò)誤；
B、如果難溶鹽中陰陽離子個(gè)數(shù)相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，故B錯(cuò)誤；
C、難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響，故C正確；
D、難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響，溶解度只受溫度的影響，不受其他因素的影響，故D正確．
故選CD．
B．（1）燃料電池的總反應(yīng)和燃料燃燒的化學(xué)方程式一致，電池總反應(yīng)為2C₈H₁₈+25O₂═16CO₂+80H₂O，
故答案為：2C₈H₁₈+25O₂=16CO₂+18H₂O；
（2）極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)減負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng)式，為O₂+4e^-=2O^2-；原電池工作時(shí)，陰離子O^2-向負(fù)極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從負(fù)極釋放出來，故答案為：O₂+4e^-═2O^2-；向負(fù)極移動(dòng)；負(fù)極．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生沉淀溶解平衡原理以及化學(xué)電源新型電池知識(shí)，注意電極反應(yīng)式的書寫，題目難度較大．