【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. CPAE能發生取代反應、加成反應
B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發生反應
D. CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質量較小的有機物的同分異構體共有9種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態，游離氨經硼酸吸收。
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
請回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯 B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線 D．移液時，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后，使N轉變為硼酸銨然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。
(滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)
（4）一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為NA
B. 標準狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉移的電子數目為0.8NA
C. 14g由乙烯與環丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數目為NA
D. 25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NA
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【題目】下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是（ ）
A. 用
溶液做導電試驗，燈光較暗
B. 是共價化合物
C. 亞硝酸不與氯化鈉反應
D. 常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L
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【題目】工業制硫酸銅的方法很多：
（1）方法一：用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________。
（2）方法二：實驗證明，銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為_____________________________。
（3）以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。
（4）方法三：用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________(反應①)；銅和上述反應(反應①)得到的物質反應的離子方程式是_________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。
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【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6，﹣2 | +7，﹣1 | +5，﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空：
（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。
W和R按原子個數比1﹕4構成的陽離子所含的化學鍵是____________________。
（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學
式)，其電離方程式為_____________________________________。
（3）M與Z相比，非金屬性較強的是_____________（填元素名稱），請從原子結構的角度說明理由_________________________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應，反應方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
請配平，當有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移的個數為______________________。
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【題目】硅是信息技術的關鍵材料，在工業中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO2
2MgO+Si，2Mg+Si
Mg2Si(副反應)，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應。
I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:
(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為 ①____________________； ②_________________。
II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。
(3)實驗開始前應先_________________。
(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數為V1mL，反應后為V2mL(實驗數據均轉化為標準狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。
(5)若反應結束時讀數前未調節量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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