【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
B. 標準狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA
C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA
D. 25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
【答案】C
【解析】
A.NO與O2混合后會發(fā)生化合反應(yīng)生成NO2，得到的混合氣體的物質(zhì)的量并不是1mol，分子總數(shù)并不等于NA，故A項錯誤；B.由雙氧水制氧氣時氧元素的化合價是由-1價升高到0價，這樣每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子為2mol，制得標準狀態(tài)下4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0.2mol×2=0.4mol，故B項錯誤；C.乙烯的分子式為C2H4，環(huán)丙烷的分子式為C3H6，其最簡式都為CH2，這樣14g該混合氣體中相當(dāng)于含有CH2原子團的物質(zhì)的量為
=1mol，碳原子的個數(shù)為1×NA，故C項正確；D. pH =13的Ba(OH)2溶液的體積未知，因此溶液中的OH－的數(shù)目無法求算，故D項錯誤；答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是
①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況的是
A | B | C | D | |
X | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
Y | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g) +CO2 (g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。
a.平衡正向移動 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大
(2)K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。
(3)500℃時測得反應(yīng)在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時V正____V逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點時化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
(5)相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡，平衡時c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)
起始濃度 | 甲 | 乙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 |
c(CO2 )/mol/L 0.10 | 0.20 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C分別代表中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為lnm-100nm的紅褐色液相分散系，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____，將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：_____。
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為____。
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_______。
（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL 某濃度的KOH得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 molL-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。則F溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為____g。
（5）pH = 3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)， C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，．
(1)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________,化學(xué)方程式為________。
(2)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。
(3)步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式___________________請寫出檢驗W溶液中主要陽離子所需要的試劑：_____。
(4)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_____________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5 min后達平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則
A. a="3" B. a="2" C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. CPAE能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D. CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質(zhì)量較小的有機物的同分異構(gòu)體共有9種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①_____________________________________________________
反應(yīng)②_____________________________________________________
（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________
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