Question

【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論，錯誤的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2min 后，試管里出現凝膠	酸性：鹽酸>硅酸
B	常溫下，向濃硝酸中投入鐵片	鐵片不溶解	常溫下，鐵不與濃硝酸反應
C	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化但不滴落	熔點；氧化鋁＞鋁
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先無明顯現象，后溶液變成紅色	溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】A、Na2SiO3溶液中存在：SiO32－＋2H2O H2SiO3＋2OH－，硅酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，加入鹽酸，H＋和OH－反應，平衡正向移動，紅色褪去，因此體現鹽酸酸性強于硅酸，故A說法正確；B、鐵和濃硝酸在常溫下發生鈍化反應，產生一層致密氧化薄膜，阻礙反應的發生，故B說法錯誤；C、鋁箔在空氣中被氧化成氧化鋁，熔化而不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，故C說法正確；D、向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含Fe3＋，滴加氯水后，溶液變紅，說明產生Fe3＋，即原溶液中含有Fe2＋，故D說法正確。