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【題目】欲除去下列各物質中的少量雜質，括號內試劑選擇正確的是

A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C. 苯中的甲苯（溴水） D. 乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）

【答案】D

【解析】

試題A、溴和碘化鉀反應生成碘，也能溶于溴苯中，不能除去雜質，故不選A；B、溴乙烷與氫氧化鈉反應，故不能使用氫氧化鈉，不選B；C、苯和甲苯都能萃取溴水中的溴，不能除雜，故不選C；D、碳酸鈉與乙酸反應生成醋酸鈉和水和二氧化碳，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，且不溶于水，故能分離，選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A. 氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳

B. Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D. 維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間的每步轉化不能通過一步反應實現的是（）

A. C→CO→CO2→Na2CO3

B. S→SO3→H2SO4→Na2SO4

C. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3

D. N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鐵和鈷是重要的過渡元素。

（l）鈷位于元素周期表中第_____族，其基態原子中未成對電子的個數為______.

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___________；尿素分子中N原子的雜化方式是_____，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________。

（3）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物，己知Co3+的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀．

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_______。

（4）離子化合物CaC2的一種晶體結構如圖。從鈣離子看，屬于_____堆積，其配位數是_____；一個晶胞含有的σ鍵平均有______個。

（5）科學研究結果表明．碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH。其反應原理如下：2CO2＋2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數比是______.

（6）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如右圖所示，則該物質的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____pm。（阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。已知：

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列說法不正確的是

A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2∶l

B．上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量比最佳是1∶2

C．每生成l mol Na2S2O3轉移4 mol電子

D．通入的SO2過量很多，將會產生渾濁現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論，錯誤的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2min 后，試管里出現凝膠	酸性：鹽酸>硅酸
B	常溫下，向濃硝酸中投入鐵片	鐵片不溶解	常溫下，鐵不與濃硝酸反應
C	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化但不滴落	熔點；氧化鋁＞鋁
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先無明顯現象，后溶液變成紅色	溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+