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【題目】下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

A. 電烤箱B. 鉛蓄電池C. 燃氣灶D. 硅太陽能電池

【答案】C

【解析】

A. 電烤箱將電能轉化成熱能，故A不符；

B. 鉛蓄電池是將化學能轉化為電能，故B不符；

C. 燃氣灶是將化學能轉化為熱能，故C符合；

D. 硅太陽能電池是將光能轉化為電能，故D不符；

故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。

（2）分析上述流程，寫出反應Ⅱ的化學方程式：________________________________。

（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規定飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2 mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：

①量取20 mL水樣加入到錐形瓶中，并調節水樣的pH為7.0～8.0。

②加入足量的KI晶體。此過程發生反應2ClO2＋2I－=2 ClO2-＋I2。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此過程發生反應：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。

④調節溶液的pH≤2.0，此過程發生反應ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。

⑤再向溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根據上述數據計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規定____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區別是有沒有丁達爾效應

B. 根據分散系的穩定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

C. 將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體

D. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下圖中甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。甲池中負極上的電極反應式為_________，乙池中石墨電極上發生的反應為_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4，乙池電極上則會析出_________ g固體。

（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。下圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_______極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為______________。

（3）下圖為電化學法生產硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質，該電解質能傳導O2-離子。S(g)在負極生成SO3的電極反應式為____________________。已知S(g)在負極發生的反應為可逆反應，為提高硫蒸氣的轉化率，該工藝采取的措施有____________（任寫一條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生反應：A(g)＋B(g) C(g)

（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時n(A)為________mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成n(C)為________mol。

（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，達到平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x＝________，y＝________。平衡時，n(B)________（填序號）。

A．大于2mol　 B．等于2mol　 C．小于2mol D．可能大于、等于或小于2mol

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是________。

（5）若保持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成b molC，將b與a進行比較，則________（填序號）。

A．a<b　 B．a>b　 C．a=b D．不能比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產實際中承擔著重要角色。請回答下列問題：

（1）將經過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現象是_________。

（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正確的操作方法是_____________。

（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應的離子方程式______。海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。

（4）將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，發生反應的離子方程式為_____；再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有___；另一份再加入少量CCl4，振蕩，則CCl4層的顏色是____，分離CCl4層和水層的操作名稱是__，需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題：

（1）A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO2。寫出所發生的化學方程式__________，進入裝置C的氣體中所含雜質是_____、_____。

（2）漂白粉的有效成分是____（填化學式）；D中所發生的化學反應的離子方程式是_______。

（3）此實驗所得漂白粉的Ca(ClO)2產率偏低。該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應： ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是__。②為避免另一副反應的發生，應采取的措施是________。

（4）若將該實驗中殘留的Cl2，緩慢通入KI溶液至過量，則溶液先變黃后變無色，且可檢測到HIO3；寫出并配平該“變無色”反應的化學方程式：________，若將KI改為KBr溶液，則溶液變為__色，未檢測到HBrO3的存在。由上述事實推測，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的次序是______。